Mengapa kesetimbangan kimia di sebut kesetimbangan?
1. Mengapa kesetimbangan kimia di sebut kesetimbangan?
Karena secara Makroskopis pada keadaan setimbang tidak terjadi perubahan konsentrasi tetapi secara mikroskopis reaksi bolak valik selalu terjadi perubahan terus menerus.....
Kalau boleh jadikan jawaban tercerdas
2. kesetimbangan kimiapengertian kesetimbangan kimia
Jawaban:
Kesetimbangan kimia. Dalam reaksi kimia, kesetimbangan kimia adalah keadaan dimana kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. ... Dengan demikian, tidak ada perubahan bersih dalam konsentrasi reaktan dan produk.
3. Mengapa kesetimbangan kimia termasuk kesetimbangan dinamis?
Karena setimbangan kimia suatu reaksi bolak-balik pada saat keadaan konsentrasi tetap tapi sebenarnya tetap terjadi reaksi (terus-menerus) makanya disebut termasuk setimbangan dinamis
4. materi kesetimbangan kimia
CO + H2O <=> CO2 + H2 K = 0,80
x. 5. - -
-4. -4. +4. +4
x-4. 1. +4. +4
Kc = [CO2] [H2] / [CO] [H2]
<=> 0,80 = (4)(4) / (x-4) (1)
<=> x-4 = 20
<=> x = 24 mol
Jumlah CO yg ditambahkan 24 mol
5. penerapan kesetimbangan kimia dalam reaksi kimia
Penjelasan:
Penerapan reaksi kesetimbangan kimia dapat terjadi pada berbagai bidang, contohnya pada pembuatan ammonia (NH3) pada industri pembuatan ammonia.
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ
Reaksi kesetimbangan pada pembuatan amonia terjadi secara eksoterm. Oleh karena itu, kondisi optimum yang harus dilakukan untuk memaksimalkan produksi adalah dengan menurunkan suhu sistem sehingga produk hasil dpt diperoleh sebanyak banyaknya
6. kesetimbangan yang terjadi dalam reaksi kimia merupakan kesetimbangan dinamis hal ini menunjukkan bahwa
Jawaban:
kesetimbangan dinamis menunjukan bahwa reaksi tersebut berlangsung secara bolak balik/equivalent
Konsep kesetimbangan kimia dikembangkan setelah Berthollet (1803) menemukan bahwa beberapa reaksi kimia bersifat reversibel. Untuk setiap campuran reaksi yang ada pada kesetimbangan, laju pada reaksi maju dan mundur adalah sama. Dalam persamaan berikut ini panah menunjuk kedua arah menunjukkan kesetimbangan, A dan B adalah spesi reaktan kimia, S dan T adalah spesi produk, dan α, β, σ, dan τ adalah koefisien stoikiometri dari reaktan dan produk tersebut:
α A + β B is in equilibrium with σ S + τ T
Posisi konsentrasi kesetimbangan dari suatu reaksi dikatakan berada "jauh ke kanan" jika, pada kesetimbangan, hampir semua reaktan dikonsumsi. Sebaliknya posisi kesetimbangan dikatakan "jauh ke kiri" jika hampir tidak ada produk yang terbentuk dari reaktan.
Penjelasan:
kesetimbangan kimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. Biasanya, keadaan ini terjadi ketika reaksi ke depan berlangsung pada laju yang sama dengan reaksi balik. Laju pada reaksi maju dan mundur umumnya tidak nol, tapi sama. Dengan demikian, tidak ada perubahan bersih dalam konsentrasi reaktan dan produk. Keadaan seperti ini dikenal sebagai kesetimbangan dinamis.
7. Kesetimbangan Kimia
No. 1
Untuk menentukan harga tetapan kesetimbangan (Ke) dari reaksi gas SO (Sulfur monoksida) hingga mencapai kesetimbangan dengan SO4 (Sulfat) dan O2 (Oksigen), kita perlu mengetahui persamaan reaksi kimianya terlebih dahulu. Berdasarkan informasi yang diberikan, kita dapat menuliskan persamaan reaksi sebagai berikut:
2 SO (gas) ⇌ SO4 (gas) + O2 (gas)
Di sini, kita menemukan bahwa 2 mol SO (gas) akan menghasilkan 1 mol SO4 (gas) dan 1 mol O2 (gas) pada saat mencapai kesetimbangan.
Selanjutnya, kita perlu menggunakan informasi perbandingan mol yang diberikan. Diketahui bahwa perbandingan mol SO4 (gas) dan O2 (gas) adalah 5:3. Berdasarkan persamaan reaksi di atas, perbandingan ini sama dengan:
1 mol SO4 : 1 mol O2 = 5 : 3
Sekarang, kita dapat menentukan jumlah mol masing-masing gas pada saat kesetimbangan. Karena jumlah mol awal SO adalah 0,05 mol dan reaksinya adalah 2 SO (gas) ⇌ SO4 (gas) + O2 (gas), maka setengah dari jumlah mol awal SO akan bereaksi untuk membentuk SO4 dan O2. Oleh karena itu, pada kesetimbangan, akan ada:
Mol SO4 (gas) = 0,05 mol / 2 = 0,025 mol
Mol O2 (gas) = 0,05 mol / 2 = 0,025 mol
Sekarang kita memiliki perbandingan mol SO4 (gas) dan O2 (gas) pada saat kesetimbangan, yaitu 0,025 mol: 0,025 mol, yang setara dengan 1:1.
Terakhir, kita dapat menggunakan perbandingan ini untuk mencari harga tetapan kesetimbangan (Ke). Harga Ke dapat dihitung dengan rumus:
Ke = (Konsentrasi produk) / (Konsentrasi reaktan)
Dalam hal ini, karena reaktan adalah SO (gas) dan produk adalah SO4 (gas), maka:
Ke = [SO4] / [SO]
Karena perbandingan mol SO4 dan SO pada kesetimbangan adalah 1:1, maka konsentrasi keduanya akan sama:
Ke = [0,025 mol/L] / [0,025 mol/L] = 1
Jadi, nilai tetapan kesetimbangan Ke untuk reaksi gas SO ⇌ SO4 + O2 adalah 1.
8. mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis?
karena ketika reaksi berlangsung terus menerus dengan laju yang sama pada kedua arah. (v kanan=v kiri).
9. pengertian kesetimbangan kimia
Kesetimbangan kimia adalah keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap. Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terbentuknya produk. Reaksi akan terjadi terus menerus secara mikroskopis sehingga disebut kesetimbangan dinamis.
#cmiiw
#semoga bermanfaat
10. kesetimbangan kimia
Jawaban:
kimia di timbang,di ungkat angkit ,meledak:B
11. mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis?jelaskan
karena, dlm reaksi kesetimbangan, jika diberi pengaruh (tekanan volume suhu), reaksi bisa berganti arah (rx-> produk atau produk-> rx)karena dalam reaksi kesetimbangan,diberi pengaruh,reaksi akan berganti arah
12. Jelaskan mengapa kesetimbangan kimia disebut juga kesetimbangan dinamis
Jawaban:
kesetimbangan kimia adalah kondisi saat reaksi kimia terjadi dalam suatu sistem kimia. reaksi kimia ini terjadi selama reaktan tidak habis sama sekali. beriring dengan keadaan ini, reaktan dan hasil reaksi juga saling berpindah secara berkelanjutan dan ini disebut kesetimbangan dinamis
Penjelasan:
13. apakah rumus dari kesetimbangan kimia?
kc = zat ruas kanan pangkat koefisien PER zat ruas kiri pangkat koefisien
kp = kc (RT) pangkat delta n
keterangan :
R = ketetapan = 0,082
T= suhu (tapi harus di jadikan kelvin dulu)
delta n = selisih
kesetimbangan adlh reaksi dimana zat-zat hasil reaksi (produk) dapat bereaksi kembali membentuk zat2 semula (reaktan). jd reaksi berlangsung 2 arah (reversibel).
mA+ nB <----> pC + qD
ciri kesetimbangan : reaktan tdk pernah habis
Kc = [C]pngkt p . [D] pngkt q
[A]pngkt m. [B] pngkt n
jika nilai K>1 maka produk yg dihasilkan banyak
jika nilai K < 1 maka produk yg dihasilkan sedikit
membandingkan harga K dengan reaksi lain
1 jika reaksi dibalik maka K menjadi 1/K
2. jika reaksinya dikalikan n maka K menjadi K pangkt n
3. jika reaksi dibagi n maka K menjadi akar n-nya K
4. jika 2 reaksi atau lebih dijumlahkan maka harga tiap2 reaksi dikalikan
14. pengertian kesetimbangan kimia
Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi yang di mana produk reaksi dapat bereaksi balik membentuk reaktan. Kesetimbangan kimia tercapai ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi dari reaktan-reaktan dan produk-produk tidak berubah lagi.kesetimbangan kimia adalah keadaan dimana kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu.
15. kesetimbangan kimia dalam industri
. Pembuatan Amonia menurut proses Haber-Bosch,
Nitrogen terdapat melimpah di udara, yaitu sekitar 78% volume. Walaupun demikian, senyawa nitrogen tidak terdapat banyak di alam. Satu-satunya sumber alam yang penting ialah NaNO3 yang disebut Sendawa Chili. Sementara itu, kebutuhan senyawa nitrogen semakin banyak, misalnya untuk industri pupuk, dan bahan peledak. Oleh karena itu, proses sintesis senyawa nitrogen, fiksasi nitrogen buatan, merupakan proses industri yang sangat penting. Metode yang utama adalah mereaksikan nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia. Selanjutnya amonia dapat diubah menjadi senyawa nitrogen lain seperti asam nitrat dan garam nitrat.
Dasar teori pembuatan amonia dari nitrogen dan hidrogen ditemukan oleh Fritz Haber (1908), seorang ahli kimia dari Jerman.
Sedangkan proses industri pembuatan amonia untuk produksi secara besar-besaran ditemukan oleh Carl Bosch, seorang insinyur kimia juga dari Jerman. Persamaan termokimia reaksi sintesis amonia adalah :
Berdasarkan prinsip kesetimbangan kondisi yang menguntungkan untuk ketuntasan reaksi ke kanan (pembentukan NH3) adalah suhu rendah dan tekanan tinggi. Akan tetapi, reaksi tersebut berlangsung sangat lambat pada suhu rendah, bahkan pada suhu 500oC sekalipun. Dilain pihak, karena reaksi ke kanan eksoterm, penambahan suhu akan mengurangi rendemen. Proses Haber-Bosch semula dilangsungkan pada suhu sekitar 500oC dan tekanan sekitar 150-350 atm dengan katalisator, yaitu serbuk besi dicampur dengan Al2O3, MgO, CaO, dan K2O. Seiring dengan kemajuan teknologi, digunakanlah tekanan yang jauh lebih besar, bahkan mencapai 700 atm. Untuk mengurangi reaksi balik, maka amonia yang terbentuk segera dipisahkan. Mula-mula campuran gas nitrogen dan hidrogen dikompresi (dimampatkan) hingga mencapai tekanan yang diinginkan. Kemudian campuran gas dipanaskan dalam suatu ruangan yang bersama katalisator sehingga terbentuk amonia. Diagram alur dari proses Haber-bosch untuk sintesis amonia :
16. perbedaan kesetimbangan fisis dan kesetimbangan kimia?
Kesetimbangan antara dua fasa dari zat yang sama dinamakankesetimbangan fisis(physical equilibrium)karenaperubahan yang terjadi hanyalah proses fisis
Bila laju reaksi maju dan reaksi balik sama besar dan konsentrasi reaktan dan produk tidak lagi berubah seiring berjalannya waktu, maka tercapailahkesetimbangan kimia(chemical equilibrium).
17. Apa perbedaan antara kinetika kimia dan kesetimbangan kimia
Jawaban:
Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. ... Kinetika reaksi merupakan salah satu bentuk reaksi searah (tidak dapat balik) yang mana reaksi berlangsung kearah pembentukan produk reaksi yang berlangsung secara irreversibel.
18. Pada kesetimbangan Kimia jika ditambahkan suatu katalisator maka kesetimbangan
kesetimbangan tidak akan terganggu, karena katalis bekerja mempercepat jalannya reaksi, bukan mempengaruhi arah kesetimbangan.
19. apa yang kalian ketahui tentang kesetimbangan kimia?
Jawaban:
Dalam reaksi kimia, kesetimbangan kimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. Biasanya, keadaan ini terjadi ketika reaksi ke depan berlangsung pada laju yang sama dengan reaksi balik.
20. mengapa kesetimbangan kimia termasuk kesetimbangan dinamis
karena saling mengisi dan berbagi. apabila salah satu unsur ada yg membutuhkan elektron, maka unsur yg satu yg memiliki elektron lebih maka akan berbagi dengan yg lain.
21. Jelaskan mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis!
reaksi kesetimbangan kan reaksi bisa berbalik...
shg dinamis maksudnya adalah ketika reaksi kekanan lajunya sama dg reaksi ke kiri, secara makroskopis sudah berhenti namun secara mikro atau molekuler tetap berjalan...
22. apa itu kesetimbangan kimia
Pada reaksi yang berlangsung bolak balik, ada saat dimana laju terbentuknya produk sama dengan laju terurainya kembali produk menjadi reaktan. Pada keadaan ini, biasanya tidak terlihat lagi ada perubahan. Keadaan reaksi dengan laju reaksi maju (ke kanan) sama dengan laju reaksi baliknya (ke kiri) dinamakan keadaan setimbang. Reaksi yang berada dalam keadaan setimbang disebut Sistem Kesetimbangan
keadaan reaksi dengan laju reaksi maju (ke kanan) sama dengan laju reaksi baliknya (ke kiri) dinamakan kedaan setibang.reaksi yg berada dlm keadaan setimbang disebut sistem kesetimbangan
23. Apa yang dimaksud dengan kesetimbangan kimia? Tuliskan persamaan reaksi kesetimbangan!
Jawaban:
Dalam ilmu kimia ada yang disebut dengan kesetimbangan kimia yang berarti berhentinya suatu reaksi. Kesetimbangan terjadi saat tidak ada reaktan yang bereaksi, sehingga tidak ada produk yang dihasilkan. Kesetimbangan kimia terbagi menjadi dua yaitu kesetimbangan dinamis dan kesetimbangan statis.
Penjelasan:
maaf kalo salah
24. kata pengantar makalah tentang kimia
Jawaban:
Contoh Kata Pengantar (makalah kimia)
Kata pengantar
Dengan memanjatkan puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa, atas segala limpahan rahmat dan karunia-Nya kepada penulis sehingga dapat menyelesaikan makalah ini yang berjudul Materi Kimia Kelas X.
Penulis menyadari bahwa didalam pembuatan makalah ini berkat bantuan dan tuntunan Tuhan Yang Maha Esa dan tidak lepas dari bantuan berbagai pihak untuk itu dalam kesempatan ini penulis menghaturkan rasa hormat dan terimakasih yang sebesar-besarnya kepada semua pihak yang membantu dalam pembuatan makalah ini.
Penulis menyadari bahwa dalam proses penulisan makalah ini masih dari jauh dari kesempurnaan baik materi maupun cara penulisannya. Namun demikian, penulis telah berupaya dengan segala kemampuan dan pengetahuan yang dimiliki sehingga dapat selesai dengan baik dan oleh karenanya, penulis dengan rendah hati dan dengan tangan terbuka menerima masukan, saran dan usul guna penyempurnaan makalah ini.
Akhirnya penulis berharap semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi seluruh pembaca.
25. makalah kimia tentang ozon
ozon adalah molekol yang terdiri dari tiga atom oksigen
26. jelaskan, mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis
kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis karena reaksi yang terus menerus dalam dua arah yang berbeda / berlawanan dengan laju yg sama.
27. kimia kelas XI kesetimbangan kimia
1. derajat dissosiasi = 0,8/2 = 0,4 = 40%gue masih anak smp mbak:v belum tau banyak !
28. bagaimana suatu kimia di katakan setimbang ?
Jika laju reaksi dari reaktan ke produk dan produk ke reaktan sama
29. Jelaskan tentang kesetimbangan kimia
Kesetimbangan kimia adalah keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap. Kesetimbangan kimia ini hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terbentuknya produk.
30. Mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis
Jadi,Walaupun reaksi kimia sudah mencapai keadaan setimbang akan tetapi reaksi tetap berlangsung pada tingkat molekul/mikroskopis. karena kecepatan reaksi maju/ke kanan = reaksi balik/ke kiri maka seakan-akan reaksinya sudah berhenti. Semoga Membantu :D
31. tugas kesetimbangan kimia
Penjelasan:
a.
[Cl2] [PCl3] / [PCl5]
b.
[O2] [SO2Cl2]^2 / [Cl2]^2 [SO3]^2
c.
[CH3OH] / [H2]^2 [CO]
d.
[Zn2+] / [Cu2+]
e.
1 / [NH3]^2 [CO2]
32. Apa pengertian dari Kesetimbangan Kimia?
Perhatikan skema reaksi kesetimbangan berikut:
aM + bN ⇄ cP + dQ, dengan a, b, c, dan d merupakan koefisien
Kesetimbangan kimia, atau keadaan setimbang, adalah suatu keadaan jika kecepatan reaksi penguraian sama dengan kecepatan reaksi pembentukan. Dengan kata lain, laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri.
Kesetimbangan dinamis, yakni reaksi kesetimbangan berlangsung secara terus-menerus di mana perubahan terjadi secara mikroskopis.
Ciri-ciri reaksi setimbang jika:
a. Reaksi dapat balik (reversible)
b. Terjadi dalam sistim tertutup
c. Laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri
d. Terjadi perubahan secara mikroskopis, artinya tidak terlihat perubahan secara makroskopis sebab konsentrasi zat-zat di ruas kiri dan kanan dalam keadaan tetap
33. apa yang dimaksud dengan kesetimbangan kimia?
Keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetapkesetimbangan kimia merupakan keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap. Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terbentuknya produk
Keadaan reaksi dengan laju reaksi maju (ke kanan) sama dengan laju reaksi baliknya (ke kiri) dinamakan keadaan setimbang. Reaksi yang berada dalam keadaan setimbang disebut Sistem Kesetimbangan.
Ciri-Ciri Kesetimbangan kimia
1. Hanya terjadi dalam wadah tertutup, pada suhu dan tekanan tetap
2. Reaksinya berlangsung terus-menerus (dinamis) dalam dua arah yang berlawanan
3. Laju reaksi maju (ke kanan) sama dengan laju reaksi balik (ke kiri)
4. Semua komponen yang terlibat dalam reaksi tetap ada
5. Tidak terjadi perubahan yang sifatnya dapat diukur maupun diamati.
maaf kalo salah ya
34. kimia kelas 11 kesetimbangan kimia
Jawaban:
Soal ini yang mau di tanyakan apanya de?
35. jelaskan mengapa kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis????
Jawaban :
Kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis karena pada saat reaksi bolak-balik, Keadaan Konsentrasi menunjukkan tidak berubah atau tetap, Sedangkan reaksi tersebut masih terus menerus terjadi.
Penjelasan :Kesetimbangan Kimia merupakan reaksi Reversibel, artinya Zat hasil reaksi akan bereaksi kembali membentuk Zat asalnya. Kesetimbangan kimia terjadi karena adanya kesamaan laju reaksi di kanan dengan di kiri. Kesetimbangan kimia disebut kesetimbangan dinamis karena pada saat reaksi bolak-balik, Keadaan Konsentrasi menunjukkan tidak berubah atau tetap, Sedangkan reaksi tersebut masih terus menerus terjadi. Kesetimbangan dinamis terjadi secara Mikroskopis
Faktor yang mempengaruhi Kesetimbangan Kimia antara lain :
✔ Pengaruh Konsentrasi
✔ Pengaruh Katalisator
✔ Pengaruh Suhu
✔ Pengaruh Tekanan
✔ Pengaruh Volume
Link Internal TerkaitRumus tetapan kesetimbangan Kc dan Kp
https://brainly.co.id/tugas/19347509
Detail JawabanBidang Study : Kimia
Kelas : 11
Bab : Bab 4 - Kesetimbangan Kimia
Kode Soal : 7
Kode Jawaban : 11.7.4
Kata Kunci : Kesetimbangan Kimia, dinamis dan Reversibel
#OptitimCompetition
36. Ini tentang kesetimbangan kimia
Jawaban:
ngak tau maaf
37. makalah kimia tentang minyak bumi
BAB I
PENDAHULUAN
Latar Belakang
Sumber energi yang banyak digunakan untuk memasak, kendaraan bermotor dan industri berasal dari minyak bumi, gas alam, dan batubara. Ketiga jenis bahan bakar tersebut berasal dari pelapukan sisa-sisa organisme sehingga disebut bahan bakar fosil. Minyak bumi dan gas alam berasal dari jasad renik, tumbuhan dan hewan yang mati.
Sisa-sisa organisme itu mengendap di dasar bumi kemudian ditutupi lumpur. Lumpur tersebut lambat laun berubah menjadi batuan karena pengaruh tekanan lapisan di atasnya. Sementara itu dengan meningkatnya tekanan dan suhu, bakteri anaerob menguraikan sisa-sisa jasad renik itu menjadi minyak dan gas. Selain bahan bakar, minyak dan gas bumi merupakan bahan industri yang penting. Bahan-bahan atau produk yang dibuat dari minyak dan gas bumi ini disebut petrokimia. Dewasa ini puluhan ribu jenis bahan petrokimia tersebut dapat digolongkan ke dalam plastik, serat sintetik, karet sintetik, pestisida, detergen, pelarut, pupuk, dan berbagai jenis obat.
Tujuan Penulisan
Adapun tujuan penulisan dari makalah ini adalah:
Dapat mengetahui serta mendalami pengetahuan penulis terkait minyak bumi.
Dapat mengetahui manfaat serta kegunaan minyak bumi bagi kehidupan manusia.
BAB II
PEMBAHASAN
Pembentukan Minyak Bumi
Proses terbentuknya minyak bumi dijelaskan berdasarkan dua teori, yaitu:
Teori Anorganik
Teori Anorganik dikemukakan oleh Berthelok (1866) yang menyatakan bahwa minyak bumi berasal dan reaksi kalsium karbida, CaC2 (dan reaksi antara batuan karbonat dan logam alkali) dan air menghasilkan asetilen yang dapat berubah menjadi minyak bumi pada temperatur dan tekanan tinggi.
CaCO3 + Alkali → CaC2 + HO → HC = CH → Minyak bumi
Teori Organik
Teori Organik dikemukakan oleh Engker (1911) yang menyatakan bahwa minyak bumi terbentuk dari proses pelapukan dan penguraian secara anaerob jasad renik (mikroorganisme) dari tumbuhan laut dalam batuan berpori.
Komposisi Minyak Bumi
Komposisi minyak bumi dikelompokkan ke dalam empat kelompok, yaitu:
Hidrokarbon Jenuh (alkana)
Dikenal dengan alkana atau parafin
Keberadaan rantai lurus sebagai komponen utama (terbanyak), sedangkan rantai bercabang lebih sedikit
Senyawa penyusun diantaranya:
Metana CH4
etana CH3 CH3
propana CH3 CH2 CH3
butana CH3 (CH2)2 CH3
n-heptana CH3 (CH2)5 CH3
iso oktana CH3 – C(CH3)2 CH2 CH (CH3)2
Hidrokarbon Tak Jenuh (alkena)
Dikenal dengan alkena
Keberadaannya hanya sedikit
Senyawa penyusunnya:
Etena, CH2 CH2
Propena, CH2 CH CH3
Butena, CH2 CH CH2 CH3
Hidrokarbon Jenuh berantai siklik (sikloalkana)
Dikenal dengan sikloalkana atau naftena
Keberadaannya lebih sedikit dibanding alkana
Senyawa penyusunnya :
Siklopropana 3. Siklopentana
Siklobutana 4. Siklopheksana
Hidrokarbon aromatik
Dikenal sebagai seri aromatik
Keberadaannya sebagai komponen yang kecil/sedikit
Senyawa penyusunannya:
Naftalena 3. Benzena
Antrasena 4. Toluena
Senyawa Lain
Keberadaannya sangat sedikit sekali
Senyawa yang mungkin ada dalam minyak bumi adalah belerang, nitrogen, oksigen dan organo logam (kecil sekali)
Pengolahan Minyak Bumi
Minyak mentah (Crude oil) yang peroleh dari pengeboran berupa cairan hitam kental yang pemanfaatannya harus diolah terlebih dahulu. Pengeboran minyak bumi di Indonesia, terdapat di pantai utara Jawa (Cepu, Wonokromo, Cirebon), Sumatra (Aceh, Riau), Kalimantan (Tarakan, Balikpapan) dan Irian (Papua). Pengolahan minyak bumi melalui dua tahapan, diantaranya:
Pengolahan pertama,
Pada tahapan ini dilakukan “distilasi bertingkat memisahkan fraksi-fraksi minyak bumi berdasarkan titik didihnya. Komponen yang titik didihnya lebih tinggi akan tetap berupa cairan dan turun ke bawah. Sedangkan titik didihnya lebih rendah akan menguap dan naik ke bagian atas melalui sangkup-sangkup yang disebut sangkup gelembung.
Pengolahan kedua,
Pada tahapan ini merupakan proses lanjutan hasil penyuling
38. apa yang dimaksud dengan kesetimbangan kimia?
kesetimbangan kimia adalah reaksi yang terbentuk bila laju reaksi sama besar dan konsentrasi reaktan dan produk tidak lagi berubah
39. Jelaskan mengapa kesetimbangan kimia disebut juga kesetimbangan dinamis
Jawaban:
Kesetimbangan kimia disebut sebagai kesetimbangan dinamis karena reaksi terus menerus terjadi baik ke kanan maupun ke kiri dengan laju yang sama. Jadi, kesetimbangan kimia dikatakan kesetimbangan dinamis karena reaksi terus menerus terjadi ke kedua arah reaksi dengan laju yang sama.
40. Apa yang dimaksud dengan kesetimbangan kimia?
kesetimbangan kimia adalah reaksi yang terbentuk bila laju reaksi sama besar dan konsentrasi reaktan dan produk tidak lagi berubah
