TUGAS KIMIA MAPEL : Kimia Kelas : 12 Materi : Bab 2 - Redoks dan Elektrokimia Kode Kategorisasi : 12.7.2 Tentukan apakah reaksi pada gambar berlangsung secara spontan. Belum diajarin udah dikasih tugas, juga belum diberi materi, deadline mepet pula. ;-;

1. TUGAS KIMIA MAPEL : Kimia Kelas : 12 Materi : Bab 2 - Redoks dan Elektrokimia Kode Kategorisasi : 12.7.2 Tentukan apakah reaksi pada gambar berlangsung secara spontan. Belum diajarin udah dikasih tugas, juga belum diberi materi, deadline mepet pula. ;-;

Berikut reaksi yang terjadi :

a. Spontan

b. Tidak spontan

c. Spontan

[tex]\:[/tex]

PEMBAHASAN

Untuk menyelesaikan permasalahan ini, kita akan membahas mengenai Sel Volta. Sel volta ini adalah sel elektrokimia yang didalamnya terjadi reaksi perubahan energi kimia ke energi listrik. Notasi sel volta :

[tex]\Large\sf{ \: \: \: \: \underbrace{a | a^{+}} || \underbrace{b^{+} | b } } \\ \sf \: reaksi \: anoda \: \sf reaksi \: katoda[/tex]

[tex]\:[/tex]

Dalam sel volta terdapat potensial yang dapat dihitung dengan rumus :

[tex]\boxed{\sf{ E^{0} = E \: katoda - E \: anoda}}[/tex]

Eo = PotensialE katoda = potensial katodaE anoda = potensial anoda.

[tex]\:[/tex]

Kunci :

reaksi dikatakan spontan jika Eo > 0 (bernilai positif)reaksi dikatakan tidak spontan jika Eo < 0 (bernilai negatif)

[tex]\:[/tex]

PENYELESAIAN

a. Li + Ga³+ ↣ 3Li+ + Ga

E katoda = GaE anoda = Li

[tex]\:[/tex]

[tex]\sf{ E^{0} = E \: katoda - E \: anoda}[/tex]

[tex]\sf{ E^{0} = - 0,55 \: V - (- 3,05) \: V}[/tex]

[tex]\sf{ E^{0} = - 0,55 \: V + 3,05 \: V}[/tex]

[tex]\sf{ E^{0} = +2,5 \: V}[/tex]

Eo > 0 maka reaksi spontan

[tex]\:[/tex]

b. W + Sr²+ ↣ 2W+ + Sr

E katoda = SrE anoda = W

[tex]\:[/tex]

[tex]\sf{ E^{0} = E \: katoda - E \: anoda}[/tex]

[tex]\sf{ E^{0} = - 2,89 \: V - (- 0,12) \: V}[/tex]

[tex]\sf{ E^{0} = - 2,89 \: V + 0,12 \: V}[/tex]

[tex]\sf{ E^{0} = - 2,77 \: V}[/tex]

Eo < 0 maka reaksi tidak spontan

[tex]\:[/tex]

c. Sr + Bi³+ ↣ 3Sr+ + Bi

E katoda = BiE anoda = Sr

[tex]\:[/tex]

[tex]\sf{ E^{0} = E \: katoda - E \: anoda}[/tex]

[tex]\sf{ E^0 = 0,25 \: V - (- 2,89) \: V}[/tex]

[tex]\sf{ E^0 = 0,25 \: V + 2,89 \: V}[/tex]

[tex]\sf{ E^0 = +3,14 \: V}[/tex]

Eo > 0 maka reaksi spontan

[tex]\:[/tex]

PELAJARI LEBIH LANJUTsel elektrolisis brainly.co.id/tugas/17705718Potensial sel brainly.co.id/tugas/7793051Baterai brainly.co.id/tugas/9647401Persoalan menarik mengenai deret Volta brainly.co.id/tugas/946115aturan elektrolisis brainly.co.id/tugas/4028489ciri-ciri reaksi redoks spontan dan reaksi redoks tidak spontan brainly.co.id/tugas/31169332Reaksi elektrolisis K₂SO₄ dengan elektroda inert brainly.co.id/tugas/1248143 contoh soal lain brainly.co.id/tugas/1248143

[tex]\:[/tex]

DETAIL JAWABANKelas : XII SMAMapel : KimiaMateri : Redoks dan ElektrokimiaKode : 12.7.2Kata Kunci : Sel volta, potensial sel, elektroda, elektrolit, jembatan garam